Amonia sebagai basa lemah
Banyak
senyawa mengandung amonia dan kali ini kita akan membahas sifat dasar dari
amonia.
Untuk
itu, kita defenisikan basa sebagai "substansi bergabung dengan ion
hidrogen (protons)". Kita akan melihat bagaimana basa mengambil ion
hidrogen dati molekul air saat larut dalam air.
Amonia
dalam larutan berada dalam kesetimbangan seperti berikut.
Sebuah
ion amonium dibentuk bersama dengan ion hidroksida. Karena amonia merupakan
basa lemah, keadaan ion tidak lama dan kembali lagi ke keadaan semula.
Kesetimbangan bergeser ke arah kiri.
Amonia
bereaksi sebagai basa karena adanya pasangan bebas yang aktif dari nitrogen, Nitrogen
lebih elektronegatif dari hidrogen sehingga menarik ikatan elekton pada molekul
amonia kearahnya. Atau dengan kata lain dengan adanya pasangan bebas terjadi
muatan negatif sekitar atom nitrogen. Kombinasi dari negatifitas ekstra
tersebut dan daya tarik pasangan bebas, menarik hidrogen dari air.
Sebagai
tujuan dari topik ini, kita akan melihat definisi dari asam sebagai
"substansi yang memberi ion (proton) ke yang lain". Dapat dilihat
bagaimana mudahnya asam melepas ion hidrogen ke molekul air saat mereka larut
dalam air.
Asam
pada larutan memiliki kesetimbangan sebagai berikut:
Sebuah
atom hidroksinium dibentuk bersama-sama dengan anion (ion negative) dari asam.
Persamaan
ini kadang-kadang disederhanakan dengan menghilangkan air untuk menekankan
ionisasi dari asam.
Jika
anda menuliskan seperti ini, anda harus memasukkan simbok - "(aq)".
Dengan menuliskan H+(aq) mengartikan bahwa molekul
hidrogen berikatan dengan air sebagai H3O+. Ion hidrogen
selalu berikatan dengan sesuatu pada saat reaksi kimia.
Maksud
dari asam organik merupakan asam lemah adalah karena ionisasi sangat tidak
lengkap. Pada suatu waktu sebagian besar dari asam berada di larutan sebagai
molekul yang tidak terionisasi.
Firdaus, 2013, Kimia Organik
Fisik II, Lembaga Kajian dan Pengembangan Pendidikan Universitas Hasanuddin,
Makassar.
Nana Sutresna. 2008. Kimia. Bandung :
Grafino Media Pratama
Naum, S. 1993.
"Is This Reaction a Substitution, Oxidation-Reduction, or
Transfer". J. Chem. Educ. Vol 70 (1).
Permasalahan
Mengapa pada asam etanoik, larutan
mengandung 99% molekul asam etanoik dan hanya 1 persen yang benar benar
terionisasi. Posisi dari kesetimbangan menjadi bergeser ke arah kiri. ?
Karena itu termasuk jenis asam lemah, dia memang terionisasi dalam jumlah kecil.
BalasHapusKarena asam etanoik termasuk asam lemah yang terurai sebagian sesuai derajat ionisasinya dimana asam lemah di dalam larutan membentuk kesetimbangan antara molekul-molekul asam lemah dengan ion-ionnya. Itu artinya asam lemah CH3COOH dilarutkan dalam air, larutan tersebut akan terionisasi membentuk ion-ion H+ dan CH3COO–. Akan tetapi pada waktu bersamaan ion-ion tersebut bereaksi kembali (reversible) membentuk molekul CH3COOH sehingga tercapai keadaan kesetimbangan. Maka itu di dalam permasalahan ini asam etanoik, dalam larutan mengandung 99% molekul asam etanoik dan hanya 1 persen yang benar benar terionisasi karena larutan membentuk kesetimbangan antara molekul-molekul asam lemah dan ion-ionnya yang mana pembentukkan CH3COOH lebih stabil akibat adanya delokalisasi muatan dibandingkan pembentukan ion-ionnya. Sehingga larutan lebih banyak mengandung asam etanoik lebih ditemukan dalam bentuk molekul ketimbang ion etanoat dan ion hidroksium dan kesetimbangan bergeser ke arah kiri ke CH3COOH karena yang terbentuk banyak adalah CH3COOH ketimbang ion etanoat dan ion hidroksinium yang sedikit berdasarkan kesetimbangan ion sejenis, maka itu Ka (tetapan derajat ionisasi) nya akan rendah, maka pHnya akan besar (asam lemah) berbeda jika asam tersebut asam kuat maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan karena berdasarkan ion sejenisnya yang terbentuk banyak adalah ion H+ dan ion A- maka itu Ka nya besar dan pHnya kecil (asam kuat).
BalasHapusJadi begitulah penjelasan dari saya, semoga dapat membantu, terima kasih.
Karena asam etanoik termasuk asam lemah yang terurai sebagian sesuai derajat ionisasinya dimana asam lemah di dalam larutan membentuk kesetimbangan antara molekul-molekul asam lemah dengan ion-ionnya. Itu artinya asam lemah CH3COOH dilarutkan dalam air, larutan tersebut akan terionisasi membentuk ion-ion H+ dan CH3COO–. Akan tetapi pada waktu bersamaan ion-ion tersebut bereaksi kembali (reversible) membentuk molekul CH3COOH sehingga tercapai keadaan kesetimbangan. Maka itu di dalam permasalahan ini asam
BalasHapusTop 10 best slots casinos for 2021 - SOL.EU
BalasHapusBest Slots Casino: Best Real Money Slots gri-go.com Sites 2021 · Red gri-go.com Dog apr casino Casino: Best Overall Slots Casino sol.edu.kg For USA Players · Ignition Casino: Best Casino 바카라 For Roulette